Новая немецкая медицина. Советы от немецкая медицина. Клиника немецкой семейной медицины. Почему в израиле хорошая медицина. Главные новости медицины израиля. Медицина в израиле отзывы. Аденома простаты лечение. Быстрое народное лечение аденомы простаты. Аденома простаты и простатит. Легкий способ перестать курить. Как перестать курить уже сегодня. Как перестать хотеть курить. Уход за кожей лица. Качественный уход за кожей летом. Домашний уход за кожей. Боли на ранних сроках беременности. Быстрое лечение на ранних сроках беременности. Ощущения на ранних сроках беременности. Воспаленные гланды лечение. Чем лечить воспаленные гланды дома. Воспаленные гланды симптомы. Прыщи на лице как избавиться. Как навсегда избавиться от прыщей с лица. Прыщи на подбородке как избавиться.

Всі роботи на сайті "Курсова інфо" є авторськими і призначені  для допомоги у навчанні. Розміщення, тиражування або відтворення матеріалів із сайту на сторонніх ресурсах відстежується та забороняється відповідно до законодавства України про авторське право! 

Іонний добуток води

 E-mail | Категорія: Контрольні | Перегляди: 2008 |

 добуток водиКонтрольна робота з хімії: "Що називається іонним добутком води?  В яких межах змінюється концентрація водних та гідрооксидних іоннів в розбавлених водних розчинах?"

Як відомо, вода поводить себе як амфоліт. Процес дисоціації води відповідно до теорії Бренстеда протікає за рівнянням

H2О + H2О   ↔ Н3О+ + ОН-

Відбувається автоіонізація води.

Константа дисоціації води при 25 0С дорівнює:

 Кд (Н2О) = а(Н+)* а(ОН-)/ а(Н2О) = 1,8*10-16 моль/л, де а(Н+), а(ОН-), а(Н2О) – активності іонів Н+, ОН - та води Н2О.

Ступінь дисоціації води дуже малий, тому активності гідроген- та гідроксид-іонів в чистій воді практично дорівнюють їх концентраціям. Оскільки вода присутня у великому надлишку, її концентрація може вважатися сталою й складає 55,6 моль/л (1000 : 18 г/моль = 55,6 моль/л). Підставивши це значення до виразу для константи дисоціації, а замість активностей гідроген- та гідроксид-іонів їх концентрації, одержують новий вираз:

К (Н2О) = [Н+][ОН-] = 1*10-14 моль2/л2, або точніше К (Н2О) = а(Н+)* а(ОН-) = 1*10-14 моль2/л2.

Константа К (Н2О) називається іонним добутком або константою автоіонізації (автопротолізу) води. Тобто в чистій воді або любому водному розчині при сталій температурі добуток концентрацій (активностей) гідроген- та гідроксид-іонів є величина стала, яка називається іонним добутком води.

Константа К (Н2О) залежить від температури: при підвищенні температури К (Н2О) зростає.

В чистій воді активності а(Н+) = а(ОН-) = 1*10-7 моль/л:

 а(Н+) = а(ОН-) =  = √10-14 = 1*10-7 

Якщо до чистої води додати стільки лугу, щоб концентрація гідроксид-іонів підвищилася, наприклад. до 10-4 моль/л, то концентрація [Н+] знизиться до 10-10 моль/л. Так що за законом діючих мас іонний добуток води залишиться рівним  1*10-14 моль2/л2.

Навпаки, якщо до чистої води додати стільки кислоти. Щоб концентрація іонів гідрогену підвищилася, наприклад, до 10-3 моль/л, то концентрація гідроксид-іонів знизиться до 10-11 моль/л, а іонний добуток води знову  1*10-14 моль2/л2.

Отже, знаючи концентрацію одного з цих іонів, завжди можна розрахувати концентрацію іншого іона. Як правило, для характеристики кислотності середовища використовують від’ємний десятковий логарифм активності (концентрації) гідроген-іонів, який називається водневим покажчиком рН середовища:

рН = -lg а(Н+)

або наближено рН = -lg а[Н+]

Нейтральне середовище рН = 7, кисле  - рН < 7, лужне – рН >7.

Реакцію середовища можна характеризувати й гідроксид ним покажчиком : рОН = -lg а(ОН-)

або наближено рОН = -lg а[ОН-]

Тоді логарифмування виразу іонного добутку води дасть рН + рОН = 14.

В розчинах слабких кислот НА кислотно-основна рівновага ІІІ типу має вигляд 

НА + Н2О ↔ Н3О+ + А- або  НА ↔ Н+ + А- 

Константа кислотної дисоціації Ка дорівнює:

Ка = [Н+][А-] / [НА].

У стані рівноваги   [Н+]=[А-], тоді [НА] = (с(НА) - [Н+]). Підставивши це у вираз для константи, одержимо  Ка = [Н+]2 / (с(НА) - [Н+]). Якщо загальна концентрація кислоти с(НА) більша як 0,01, значенням [Н+] у знаменнику можна зневажити і рівняння набуде вигляду  Ка = [Н+]2 / с(НА).

Тоді [Н+] = √ Ка с(НА),

а рН = ½ р Ка – ½ lg с(НА), де р Ка = - lg  Ка.

За аналогією до  Ка – константою кислоти існує й  Кb – константа основи. Між  Ка та Кb є певний зв’язок:  Ка Кb = 10-14

рКа + рКb = 14.

Обмінні реакції в розчинах.

При взаємодії різних електролітів відбуваються реакції обміну іонами:

А+В- + С+ D- ↔ С+В- + А+ D-

Відмінна риса обмінних реакцій – елементи, що входять до складу реагуючих речовин, не міняють свого ступеня окислення. До обмінних реакцій у розчинах відносяться реакції: нейтралізації, гідролізу, осадження, розчинення, комплексоутворення. Реакції між ними можна записувати в молекулярному, іонно-молекулярному та скорочено-іонному вигляді.

 

Калькулятор расчета пеноблоков смотрите на этом ресурсе
Все о каркасном доме можно найти здесь http://stroidom-shop.ru
Как снять комнату в коммунальной квартире смотрите тут comintour.net

Comments: